【太原高中化學(xué)輔導(dǎo)要點(diǎn)解讀】

1．Al3＋―→Al(OH)3
（1）可溶性鋁鹽與少量NaOH溶液反應(yīng)：
（2）可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)：
2．Al(OH)3―→Al3＋：Al(OH)3溶于強(qiáng)酸溶液：
3．Al3＋―→AlO2-：可溶性鋁鹽與過量的強(qiáng)堿反應(yīng)：
4．AlO2-―→Al3＋：偏鋁酸鹽溶液與足量的鹽酸反應(yīng)：
5．AlO2-―→Al(OH)3：偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：
6．Al(OH)3―→ AlO2- ：Al(OH)3溶于強(qiáng)堿溶液：化學(xué)一對(duì)一輔導(dǎo)哪家好？高中化學(xué)補(bǔ)習(xí)機(jī)構(gòu)就來工大教育，高中化學(xué)一對(duì)一輔導(dǎo)，短期提分不是夢(mèng)

【溫馨提示】
三種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化注意反應(yīng)條件，特別是Al(OH)3既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。


【特別提醒】

1、兩性化合物的概念
指既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的化合物。與酸或堿反應(yīng)生成的產(chǎn)物是鹽和水的化合物才是兩性化合物。弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽不屬于兩性化合物。

2、Al(OH)3的三種制備方法
（1）用鋁鹽和氨水制備Al(OH)3，不選用強(qiáng)堿(如NaOH)溶液，是由于Al(OH)3溶于強(qiáng)堿溶液，而不溶于弱堿(如氨水)溶液。
（2）溶液中AlO2-→Al(OH)3最好通入CO2，而不是選用強(qiáng)酸，因?yàn)闅溲趸X溶于強(qiáng)酸，而不溶于較弱的酸。


3、常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)
（1）金屬單質(zhì)：Al等；（2）兩性氧化物：Al2O3等；（3）兩性氫氧化物：Al(OH)3 等；（4）弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；（5）弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。

【重難點(diǎn)點(diǎn)睛】
（1）Al單質(zhì)及其化合物推斷突破口
Al、Al2O3、Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。
（2）Al元素化合物之間的典型轉(zhuǎn)化關(guān)系

①

②

以上就是針對(duì)太原高中化學(xué)重難點(diǎn)之：鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化—“鋁三角”的講解，希望對(duì)廣大太原高中年級(jí)想化學(xué)科目的考生有所幫助，太原工大教育，針對(duì)太原想強(qiáng)化高中化學(xué)的考生，開始有高中化學(xué)一對(duì)一個(gè)性化輔導(dǎo)、全日制精品同步小班輔導(dǎo)等。如有意向咨詢了解，可以撥打我們的熱線電話：0351-5665505 進(jìn)行咨詢了解。